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2012年3月6日星期二本资讯是由“北京北京航锐通技术发展有限公司”为您提供一、什么是电化学科学 电化学是研究化学能和电能的相互转化以及这个转化过程中的有关现象和规律的科学．化学变化常常涉及电子转移，但一般化学反应只伴随粉热的吸收和放出（反应热效应），并不涉及电能．电化学主要讨论在消耗外电能的情况下进行的反应或直接作为电能来深的反应，这样的反应称之为“电化学反应”。另外，电化学反应过程可以通过调节外部电压或电流的方式控制反应速度，而一般化学反应则较难以实现。为此，现代科学分类已逐渐将电化学看成是一门不同于化学的独立学科。二、电化学反应与化学反应的区别 为了对电化学作为一门独立学科有比较清楚的了解，我们裕要更详细地考虑电化学反应和一般化学反应之间的区别，并说明电化学反应的能盘效应不同于一般化学反应。一般来说，任何氧化还原反应原则上都可以按照化学和电化学这两种完全不同的机理进行．对于下列载化还原反应：Ｆｅａ＋＋ＣＵ＋ ＋ｌ Ｆｅ＝＋＋ＣＵ２＋ 按照化学反应机理和电化学反应机理进行时具有不同的特点如果我们将Ｆｅ ３十离子溶液与Ｃｕ＋离子溶液混合，混合液中Ｆｅａ＋离子与Ｃｕ＋离子之间直接发生电子交换生成Ｆｇｚ＋离子和ｔＩｕ：＋离子，上述氧化还原反应按化学反应机理进行，化学反应具有如下一些特点：（１）反应质点必须直接接触发生碰搜。（２）电子转移经历的路径很短，（3）反应质点间碰搜的混乱性使电子可在空间任一方向上转移由于化学反应过程的这些特点，其伴随的能童效应为热能形式。如果将上述载化还原反应设计成图０－２所示的原电池，则可按电化学反应机理进行．在原电池中，Ｆｅ ３＋离子Ｃｕ＋离子和溶液在空间上是分开的，Ｃｕ＋离子溶液与金属片ｍ（阳极）构成阳极室，Ｆｅ ３十离子溶液与金属ｍ（阴极）构成阴极室，阴、阳极室用隔膜Ｋ间开再用导线接通两电极，连接的电流表上便会发现有电流通过。实验证明在原电池的阴阳两极上发生如下反应：阴极反应：Ｆ。，＋＋。，Ｆｅｌ＋阳极反应：Ｃｕ＋一。，Ｃｕｚ＋电池反应：Ｆｅｓ＋＋Ｃｕ＋、Ｆｅｓ＋＋Ｃｕｚ＋进行上述电化学反应具有如下特点：（１）反应质点在空间上是完全隔开的，反应质点不发生碰撞，（２）电子转移经过的路径很长，有一个公共通道（导线）。（３）电子从一极流向另一极使电子流动具有方向性（产生电流）。由于原电池装置的特点，电化学反应过程伴随的能盈效应为电能形式。由上述例子可知，实现电化学反应过程与一般化学反应过程完全不同，电子必须从一种反应质点脱出，沿着唯一的公共通道转移到另一种反应质点上去．因此，反应质点不直接接触而与两电极相接触‘再用金属导体连接两电极，是进行电化学反应过程的必要条件． 同一反应体系在进行电化学反应过程和一般化学反应过程时所发生反应和能云变化相同而能量效应不同，说明其反应动力学可能不同．从电化学知识中可以了解，电极具有催化性质，电化学反应过程的活化能不同于一般化学反应过程的活化能，电化学反应速度不仅依赖于温度、反应物活度和催化剂材料（电极）这些决定一般化学反应速度的相同因素，而且也依赖于电极电势。因此，不论从热力学（过程能盆效应）观点来看，还是从动力学（活化能）观点来看，电化学反应与一般化学反应都是有区别的。更多相关知识请登录：http://www.hthrt.com/ 希望对您有帮助
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