有关国际最新电镀电极的可逆性资讯
2012年3月6日星期二本资讯是由“北京北京航锐通技术发展有限公司”为您提供（一）可逆电极必须具备下面两个条件。(1)电极反应是可逆的。如zn zncl：电极，其电极反应为：Zn2，十2e——iZn只有正向反应和逆向反应的速度相等时，电极反应中物质的交换和电荷的交换才是平衡的即在任一瞬间，氧化溶解的锌原干数等于还原的锌离干数；正向反应得电子数等J：逆向反应失电子数。这样的电极反府称为可逆的电极反应。(2)电极在乎衡条件下工作。所谓平衡条件就是通过电极的电流等于罕或电流无限小。只有在这种条件下，电极上进行的氧化反应和还原反应的速度J—6目被认为是相等的。在实际的电化学体系小，有许多电极并不能满足可逆电极条件，这类电极叫做不可逆电松。如铝在海水中形成的电极，相当于A1 Na〔：1；零件在电镀溶液巾所形成的电极，Fc zn：·、rf Cro：—、Cu Ag．等。（二）原电池和电解池 根据电化学反应发生的条件和结果，通常把电化学体系分为三大类型，即原电池(自发电池)、电解池利腐蚀电池c(1)原电池‘：浸在电解质溶液巾的两个电极．屿其与外电路小的负载接通后，能够自发地将电流输送到外电路中而做功，这类装置称为原电池或白发电池：常用的锌锰干电池和铅酸蓄电他等，都属于这类装量。是铜一锌原电池示。它是由两个电极和连接电极的电解质溶液组成。当用导线将两个电极接通后，在锌电极上发生氧化反应：zn一2r——izn2*在铜电被上发生还原反应：Cu2，十2e——十Cu个电池的总反应：Zn十Cu2?＝zn2‘十Cu 在两个电极卜发生化学反应的同时，电子从锌电极流出，经外线路到达钢电极(或者说，电流从铜电姬流山，经过外线路流人钾电极)。这样，通过电极上具有白发倾向的化学反应，可以产生在外电路亡做功的电流，这是一个化学能转变为屯能的过程。刘此也uJ以说，能将化学能止接转变为41能的装置就叫做原电池或白发电池。 在原电池中，电子流出的一极，称为负极，该电极[—发生的是氧化反应；电子沉入的 极，称为正以，电极上发生的是还原反应(从电流方向来说电流流出的这一极，称为阳极；电流流入的这般，称为阴极)。在锌一例原电池中锌电松是负极(阳极)，铜电极是正极(阴极)。(2)电解池。浸在电解质溶液巾的两个电极，与外加直流电源接通后，强制电流在体系中通过，从研在电松上发生化学反应，这种装置就叫做电解电镀、电铸和电解加工碎都是在这类装置中进行的。 将直流电源的正极和负极，用金届导线分别连接到镀槽的阳极和阴极上(注意；电源正极接阳极、负极接阴极)，两个电极问就形成了电场，在这种电场的作用下，电解液小的阴、阳离子立即发生定N移动：阳离子移向阴极，而阴离了移向阳极。几乎与此同时，金届阳离干杯阴极上获得电子，发小还原反应：M”’十oG——十M(tM pU离十)而阳极板上的金属原子失去电子，发生氧化反府，小成分届离子：M—Rr——十M”‘由—L述ur见，电楼过程是在外加电源作用下，通过两类导体，存阳极和阴极两个电极上分别进行氧化、还原反应的过程，也就足将电能转变为化学能的过程。(3)腐蚀电池u图1—5为金属的电化学腐蚀过程小意图。从图中可以看出，假如两个电极构成短路的电化学体系，则氧化反应发生在金属的…个局部区域，而还原反应在金属的扔一局部区域进行。通过电解液中离子的定向运动和在电子导体(金属)内部正、负极之间的电子流动，就构成了“个闭合回路。达一反应过程和原电池一样是自发进行的。 但是．出了电池体系是短路的，电化学体系所得放的化学能虽然转化成了电能，但无法加以利用，即不能对外做有用功．最终仍转化为热能消失掉。因此，这种电化学装量不能成为能量发生器。然而，在汝体系小，内于电化学反应的结果．必然行在着物质的消耗，如锌的酸腐蚀含有杂质的锌在稀酸巾就构成了这类短路电池：公微小的杂质区域上发小氢离子的还原，生成氢气选出．而在其他区域，则发牛锌的溶解。通过金属锌中的电子流动利溶液少的离子迁移，整个体系中的电化学反应将持续不断地进行下去，结果就造成了锌的腐蚀溶解．这就是锌的酸腐蚀过程。 我们把上述短路的屯化学体系称为腐蚀电池。因此，腐蚀屯池可定义为：只能造成分届构料破坏而个能对外界做有用功的短路原电池。腐蚀电池区别丁原屯他的特价在于：电池反应所释放的化学能都以热能形式逸教仲而不能加以利用，故腐蚀电池是耗费能丝的；电池反应促进物质坐化的纳果不是生成有价值的产物，俯足导致体系个身的损坏。更多相关知识请登录：http://www.hthrt.com/ 希望对您有帮助
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