浅谈目前研究有关镀层和镀层保护的物理化学原理
2012年3月21日星期三 研究有关镀层和镀层保护的物理化学原理，可以比较充分地了解待镀镀层的构造和性能.热力学讲述的化学反应自由能和电极电位有哪些?状态如何?电化学如何解答了反应速度及反应时间?表面化学如何论述了原子排列和表面自由能? 读者要进一步了解这些问题，可以参阅专门的教科书。但是，本资讯对基本结论要作详细论述。用伴随化学反应的自由能的变化可度且该化学反应的推动力和反应能够完成的限度.但不能度量反应速度的大小.范特荷夫等容方程式叙述在常压下平衡常数为K，的反应自由能AG，的变化AG。二一”RT1nK,式中n是反应的摩尔数，R是气体常数，T是开氏温度.平衡常数K定义为生成物的热力学活度与反应物热力学活度之比.例如:M'++ne-+M0式中M'+是离子，。是电子，M。是金属.对于正向反应，K(=a 0/a， `+)的数值必须是大于1的正数值才能使△G为负值(具有AG为负值的反应是热力学自发反应)。 推动这种反应向正向进行所需要的电极电位与自由能的关系，用如下式子表示:式中。是每克原子所包含的电子数，F为法拉第常数(=96493C/当鱼)。E是Lily为单位的电位值(注意:要得到p). Cal/mot或k刀kg为单位的。G，必须用焦耳当里，也就是lcal=4.1843)这个方程是化学反应中所做的功的表达式. 当一种金属浸在含有这种金属离子的溶液中时，金属和溶液之间产生电位差，用奈思斯特方程式表示:一_。RT .aL石= b-一一垃‘一行一一九tr a一甲式中E.是以氢作参考电极的标准电极电位，氢电极电位假设为零.显然，电位取决于离子的活度，而在离子活度为1时，E=E'因此。金属的标准电极电位是当一种元素在一克离子该元素溶液巾的一个半电池与"1mo1H丫latm氢气半电蘑成对时所产生的电动势。在250C，并假定金a电极处在一种标准热力学状态(ax= 1)我们可以得到乙G二一”EFE=E.+4.059. 1096 *,因此，浓度的变化将是影响金属电极电位的一个重要因素.假设活度等于浓度，我们可以稀释溶液，使电极电位负值更大衰1.1浓度}IM电极电位陇离子浓度的变化1o-2M{‘to-7M{10-20M电位(V)E'}(E'-0.059) I (E'-0.21) 1 (B'-0.59) 金属的标准电极电位表示金属的碱性或贵金属性.具有负电位值E。的金属在该金属离子还原反应中必定有大的乙口正值，表明还原反应不能自发进行.这类金属(如钾、钠、铝)形成十分稳定的离子，不能在水溶液中电镀。相反，E'是正电位值的金属，该离子在还原反应中具有负dG值，因此这种金属离子很容易电镀(如铜、银)。习惯上把氢的电位当作零，表1.2列出一些重要的电位值。“北京北京航锐通技术发展有限公司”为你提供专业的技术资讯、行业新闻、热点新闻，希望对您有帮助。北京北京航锐通技术发展有限公司专业生产防锈油、防锈剂、防锈水、防锈液、封闭剂、银保护剂、铜抛光铜保护剂、脱水剂、不锈钢防锈钝化剂、抗盐雾添加剂、耐盐雾防锈产品、水性防锈产品、等等。本司可根据客户不同需求,研制相对应的产品。更多关于本司详情请登录本司网站http://www.hthrt.com/ http://www.hthrt.com/news/category-1.html/本资讯是由“北京北京航锐通技术发展有限公司”为您提供，转载请注明出处！
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